【高校化学】はじめに覚えておくべき４つの電池

ボルタ電池

図

電池式

(-)Zn|H2SO4aq|Cu(+)

負極（亜鉛板）の反応

Zn→Zn(2+)+2e(-)

Znが電子を放出する（酸化される）。

正極（銅板）

2H(+)+2e(-)→H2

H(+)が電子をもらう（還元される）。

ダニエル電池

図

電池式

(-)Zn|ZnSO(4)aq|CuSO(4)aq|Cu(+)

負極（亜鉛板）

Zn→Zn(2+)+2e(-)

Znが電子を放出する（酸化される）。

正極（銅板）

Cu(2+)+2e(-)→Cu

Cu(2+)が電子をもらう（還元される）。

鉛蓄電池

電池式

(-)Pb|H2SO4aq|PbO2(+)

放電

負極（鉛）：Pb+SO4(2-)→PbSO4+2e(-)

正極（酸化鉛）：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e(-)→PbSO4+2H2O

充電

放電の逆の反応。

負極（鉛）：PbSO4+2e(-) → Pb+SO4(2-)

正極（酸化鉛）：PbSO4+2H2O → PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e(-)

燃料電池

図

電池式

(-)H2|H3PO4aq|O2(+)

負極

2H(2) → 4H(+)+4e(-)

H(+)が電子放出する（酸化される）。極板については保留。

正極

O2+4H(+)+4e(-)→2H2O

全体の反応

2H(2)+O2 →2H2O